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    研究物质性质的基本程序有：
    ①预测物质的性质；
    ②观察物质的外观；
    ③解释和结论；
    ④实验和观察．
    其中，正确的顺序为（　　）
    A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①
    研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，
    所以正确的顺序为：②①④③，
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
    副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Cr(OH)3
    完全沉淀时溶液pH
    		4.7
    		3.7
    		11.2
    		5.6
    试回答下列问题：
    ⑴ “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是  ▲ 。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是  ▲ 。
    ⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是  ▲ 。
    ⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：  ▲ 。
    ⑷ “⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可行的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
    C．加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
    D．在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
    （1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
    （2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有两种气体，SO2和C12，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的（　　）
    ①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液．
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______；______．
    （2）生产过程中操作1和操作2的名称为______．
    （3）反应中副产品A是______，生产过程中可循环使用的物质是______．（均用化学式表示）
    （4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是______．
    （5）已知：2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
    写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-
    △
    .
    5Cl-+ClO3-+3H2O

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是______．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______；大试管内发生反应的离子方程式为______．
    （3）饱和食盐水的作用是______；冰水的作用是______．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    则可选择的发生装置是（填图2中的序号）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（　　）
    A．氯化氢、二氧化碳、氢气
    B．一氧化碳、氢气、水蒸气
    C．一氧化碳、氢气、氨气
    D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气

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