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    6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．水玻璃可作粘合剂及耐火材料B．硅可做半导体材料
    C．二氧化硅是光导纤维的原料D．氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

    分析 A．水玻璃具有黏性、不燃烧也不支持燃烧；
    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
    C．光导纤维的主要原料为二氧化硅；
    D．氮化硅陶瓷是绝缘体，不导电．

    解答 解：A．水玻璃具有黏性可以作黏合剂，不燃烧也不支持燃烧可用作防火剂，故A正确；
    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
    C．光导纤维的主要原料为二氧化硅，故C正确；
    D．氮化硅陶瓷是绝缘体，不导电，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　　）
    A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①过氧化钠   ②次氯酸   ③双氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．
    A．①②③⑤B．只有①③⑤C．②③④D．只有①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题：
    （1）的系统命名为2，2，3-三甲基丁烷．
    （2）分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是C2H6，生成CO2质量相等．
    （3）的分子式为C4H9O2Cl．
    （4）1mol某不饱和羟可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是（CH3）2C=CH-CH2-CH3（写结构简式）．
    （5）某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构简式CH2=CHCOOH．
    （6）某有机物的分子式为C4H4，它有一种同分异构体，每个碳原子均达到饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体．
    （7）写出溴乙烷在强碱的乙醇溶液中加热下的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{醇}^{加热}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作或结果正确的是（　　）
    A．选择合适试剂，用图1装置分别制取CO2、NO和O2
    B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    C．洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    D．用pH试纸测得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．花生油既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
    B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如表所示：
    元素性质
    A一种核素的原子核内不含中子
    B原子核外电子有6种不同运动状态
    C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    F该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态价电子排布图：；F元素位于周期表的d区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为2.0g•L-1，实际密度为2.5g•L-1的原因是甲酸形成分子间氢键．
    （3）ED2中F原子的杂化类型为sp2； ED2易溶于水的原因可能是：①②（填入序号）．
    ①ED2与水极性相同               ②ED2可以与水反应
    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH-）相等
    B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
    C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c（OH-）均减小
    D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

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