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    用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：

    (1)高温下，H2S存在下列反应：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常数表达式为K＝________________。
    (2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是_____________________________________________________；
    过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
    (3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80～85 ℃)下进行，其目的是_______________________________________。
    Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________。
    (4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为________________。
    　(1) 　(2)温度低H2S溶解量大，溶液中H2S浓度高，有利于吸收　Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]　(3)使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率　Ca(HS)2＋2CaCN2＋6H2O2CS(NH2)2＋3Ca(OH)2　(4)NH4SCN
    　(1)该反应的反应物和生成物均为气体，K的表达式为生成物浓度的次方除以反应物浓度的次方。(2)气体在水中的溶解度随着温度的升高而减小。石灰乳中Ca(OH)2的浓度较大，吸收H2S后，一般仍有剩余，可以再利用。(3)接触面积大，温度高均可以提高反应速率。由(2)的提示知，石灰乳吸收H2S生成Ca(HS)2进入“合成”阶段，箭头指入为加入反应物，则CaCN2和H2O均为反应物，由元素守恒知，生成CS(NH2)2外还有Ca(OH)2。(4)某溶液遇FeCl3溶液，溶液显红色，则该溶液中含有SCN－，互为同分异构体的两种化合物化学式相同，由原子种类和数目可以确定还有NH4+，则为NH4SCN。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

    已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
    金属离子
    		开始形成氢氧化物沉淀的pH
    		完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2＋
    		7.0
    		9.0
    Fe3＋
    		1.9
    		3.2
    Cu2＋
    		4.7
    		6.7
     
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。
    （4）步骤④加入物质X的目的是______________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。
    A．氧化铜  B．稀盐酸
    C．氨水  D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：

    上述反应②的化学方程式：
    已知：

    （1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；
    反应①的化学方程式为______。
    （2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。
    A．蒸馏  B．蒸发 C．灼烧  D．抽滤    E．冷却结晶
    （3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
    A．石灰石  B．浓盐酸 C．稀疏酸 D．纯碱
    （4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______  。
    （5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
    A．醋酸     B．浓盐酸      C．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
    A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
    B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+
    C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
    D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。
    (1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。
    (2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________
    ___________________________________________________。
    (3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。
    (4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。
    ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；
    ②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

    (5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
    步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
    步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
    步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
    步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。
    步骤8：将实验步骤1～7重复两次。
    ①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是(　　)。
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		Fe(碘)
    		—
    		加热
    B
    		二氧化碳(氯化氢)
    		饱和Na2CO3溶液
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		NaOH溶液
    		蒸馏
    D
    		淀粉(氯化钠)
    		蒸馏水
    		渗析
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：

    (1)装置A中，b 为电池的         (填“正”或“负”)极。
    (2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，则反应的化学方程式为：
                                                                      。
    (3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→    →    →f
    (4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)

    等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是      (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？      (填“能”或“不能”)。
    (5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是
    A．Fe3+B．Ba2+C．Cu2+D．H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是       。

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                      。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是          （按顺序填写）。
    a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为                   。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为                           。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是           。
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
    【甲】a g样品溶液得固体b g
    【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中   无法确定样品的组成，理由是                                     。

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