【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(
， 
，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
【答案】 3d104s24p5 1 氢键 离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大 弱于 HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强 sp3 三角锥形 （
， 
， 
） 
【解析】(1)溴为35号元素，溴原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p5，4p5中有1个未成对电子，故答案为：3d104s24p5 ；1；
(2)氟化氢分子间容易形成氢键，在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是氢键，故答案为：氢键；
(3)离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大，四种晶体中，氟离子半径比氯离子半径小，氟化钠的熔点和硬度比氯化钠高，镁离子半径比钙离子半径小，氧化镁的熔点和硬度比氧化钙高，氧化镁和氧化钙中离子带2个单位电荷，而氟化钠和氯化钠中离子带1个单位电荷，因此氧化镁和氧化钙的熔点和硬度比氟化钠和氯化钠高，故答案为：离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大；
(4)HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强，故答案为：弱于；HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强；
(5)ClO2中心氯原子的价层电子对数=2+
×(7+1-2×2)=4，采用sp3杂化，ClO3中心氯原子的价层电子对数=3+
×(7+1-2×3)=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：sp3 ； 三角锥形；
(6)①根据原子坐标参数 A 处为(0，0，0)，说明A为坐标原点，B 处为(
， 
，0)；则D的C 处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为(
， 
， 
) ，故答案为：(
， 
， 
)；
②CaF2晶胞中，白球的数目为8×
+6×
=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图
，则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半。CaF2 晶体的密度为 c gcm3，1mol晶胞的质量为4×78g，则晶胞的边长为
cm=
×107 nm，因此Ca2+与F-之间的最近距离为
×
×107 nm
故答案为： 
×
×107。
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【题目】在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )
A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定
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【题目】某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。
（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________。
（3）沉淀1的成分是___________(写化学式)。
（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最强的是_____________。
（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________。
（6）滤液II中加入萃取剂的作用是__________。
（7）“操作X”包括______和_____________。
（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，则Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。
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【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是_____________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正____V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。
（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
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【题目】下列有机反应属于同一类型的是（）
A. 乙烯制聚乙烯、乙醇制备乙烯
B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
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【题目】经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：
①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。
②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。
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【题目】下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性
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【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6
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【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓)
CH3Cl+H2O。具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，
同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 。
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ 。
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A．1.5%KMnO4(H+)溶液； | B．蒸馏水； | C．5%Na2SO3溶液； | D．98%H2SO4。 |
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。
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