Question

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径按X、Y、Z依次增大
• B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
• C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
• D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，这几种元素的原子序数依次增大，同一周期元素，随原子序数增大原子半径减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，其单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成的气态氢化物的稳定性依次增强，据此分析解答．

解答： 解：X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，
A．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，故原子半径依次减小，故A错误；
B．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；
C．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；
D．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查同周期元素化合物性质的递变性、结构与位置、性质的关系等，明确元素周期律是解本题关键，难度中等．