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    【题目】下列实验能够成功的是

    A. 只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质

    B. 将乙醇加热到170 ℃可制得乙烯

    C. 用乙醇、冰醋酸及pH＝0的硫酸加热可制乙酸乙酯

    D. 苯与溴水在FeBr3的催化下制取溴苯

    【答案】A

    【解析】溴水甲苯不反应，但液体分层，有色层再上；溴水与乙烯发生加成反应，溴水褪色；溴水乙醇不反应，不分层；溴水与四氯化碳不反应，但液体分层，有色层再下，故A正确；将乙醇与浓硫酸混合物加热到170 ℃可制得乙烯，故B错误；用乙醇、冰醋酸及浓硫酸加热可制乙酸乙酯，故C错误；苯与液溴在FeBr3的催化下制取溴苯，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列反应方程式

    (1)甲烷气体在光照下与氯气反应；________________________；

    (2)乙烯气体与溴水反应；________________________；

    (3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1） ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    （2）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。

    （3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

    （4）标准状况下，密度为0.75 g·L1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

    （5）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。

    （6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）阅读、分析下列两个材料：

    材料一

    材料二

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/（g·cm3）

    溶解性

    乙二醇（C2H6O2）

    11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇（C3H8O3）

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、乙醇以任意比互溶

    请选择正确的分离方法（填字母）：

    ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。

    ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

    （2）阅读材料三：

    在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。

    ①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。

    ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置及NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

    （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，正确的操作顺序是______ （填下列序号）

    ①打开止水夹 ②检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 ③夹紧止水夹 ④在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是

    A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)

    A. 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐

    B. 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

    C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

    D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

    （2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：

    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1 L。

    ①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_____。

    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

    （3）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。

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