【题目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:
回答下列问题:
(1) 分子中不同化学环境的氢原子共有种,共面原子数目最多为。
(2)B的名称为。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。 a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是。
(4)写出⑥的化学反应方程式: , 该步反应的主要目的是。
(5)写出⑧的反应试剂和条件:;F中含氧官能团的名称为。
(6)在方框中写出以 为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
…… 目标化合物 |
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为10NA
B.标准状况下,4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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【题目】Fe3O4是重要的化学试剂,其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3 , 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
(1)图2中仪器a的名称是。
(2)根据题目要求,在图2中最好选择(填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置②进行气密性检查的方法是。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。
(5)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有(填名称)。
(6)写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 , 要检验所得溶液中的Fe3+ , 常用试剂是(填名称)。
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【题目】镁及其化合物用途非常广泛,目前世界上60%的镁是从海水中提取.从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水,浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
浓度/(gL﹣1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图:
请回答下列问题
(1)浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 . 在上述流程中,可以循环使用的物质是 .
(2)在该工艺过程中,X试剂的化学式为 .
(3)“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O;“二段脱水”的目的是制备电解原料.若将MgCl26H2O直接加热脱水,则会生成Mg(OH)Cl.若电解原料中含有Mg(OH)Cl,电解时Mg(OH)Cl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率.生成MgO的化学方程式为 .
(4)若制得Mg(OH)2的过程中浓海水的利用率为80%,由Mg(OH)2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%,则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g.
(5)以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源,该电池的总反应为:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为 .
(6)Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下,则: Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H= .
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【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A. Mg为电池的正极
B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl 溶液激活
D. 可用于海上应急照明供电
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【题目】 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol 的 中,含有 个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有 个
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 个P-Cl键
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)( )
A.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
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【题目】(12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 , 该反应的化学方程式:。
②反应器中NH3还原CO2的化学方程式:。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4 , 使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3 , 所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理: NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整: □15NNO+□H2O
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)( )
A.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
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