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    16．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（　　）
    物质（杂质）操作方法
    A苯（硝基苯）加少量蒸馏水，分液
    B乙醇（水）加新制的生石灰，蒸馏
    CCO2（HCl）NaOH溶液，洗气
    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液，洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯、硝基苯混溶；
    B．水与氧化钙反应生成氢氧化钙，可增大混合物的沸点差；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质．

    解答 解：A．苯、硝基苯混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．水与氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可的得到纯净的乙醇，故B正确；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，乙烯可与溴水发生加成反应而除去，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴．请回答：

    （1）我国最早使用的合金是青铜；
    （2）Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是Na（填元素符号）；Al的原子结构示意图是；
    （3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用．
    冶炼铝的原料Al2O3属于两性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反应中生成1molAl转移电子3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　）
    A．导线中有电子流动，电流方向为A流向B
    B．溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
    C．电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．溶液中的Na+向电极B附近移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
    （1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
    ①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
    ②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
    ③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
    （2）已知下列反应：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
    ①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②已知下列键能数据：
    共价键C-HH-HC≡C
    键能/kJ•mol-1413.4436812
    则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
    （3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可以得到重要的化工产品增塑剂G．请完成下列各题：

    （1）写出反应类型，反应①加成反应，反应④取代反应．
    （2）写出反应条件，反应③氢氧化钠醇溶液、加热，反应⑥氢氧化钠水溶液、加热．
    （3）反应②③的目的是防止碳碳双键被氧化．
    （4）写出生成G的化学方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（　　）
    A．反应①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
    B．反应②高温时，可自发进行
    C．在通常情况下，①②都能自发进行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
    D．反应①一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是（　　）
    A．道尔顿：分子学说B．汤姆生：射线的发现
    C．卢瑟福：原子结构的行星模型D．伦琴：原子的葡萄干面包模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色　⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
    A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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