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    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：

    （1）仪器A的名称为             ，干燥管中碱石灰的作用是                ，广口瓶内四氯化碳的作用是                 。

    （2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

    （3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧废渣产生的SO2制备硫酸锰的生产流程如下：

     

    浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。

    已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。请回答下列问题：

    (1)废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol FeS2高温焙烧转移________ mol电子。

    (2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至________。

    (3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是________(填写序号)。

    a．溶液的pH值　　　　　　         b．金属离子的电荷

    c．金属离子的半径                  d．吸附时间

    (4)操作a包括________等过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是(   )

    A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

    B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数 B>A

    C.图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

    D.图4表示将1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-] )与pH的变化关系如图所示，则

    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种脱碳的方法是将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定条件下，将1 mol CO2与3 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中，研究温度对反应的影响，得到相关图像如下：

    其中，温度为T1时，10 min反应达到平衡，此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。

    (1)T1温度下，该反应的化学平衡常数K=　　　，此反应为　　　(填“吸热”“放热”)反应。

    (2)T1温度下，10 min内以H2表示的平均反应速率为v(H2)=　　　。

    (3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是　　　。

    A.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线

    B.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线

    C.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

    物　　质

    a

    b

    c

    d

    反应前质量(g)

    6.4

    3.2

    4.0

    0.5

    反应后质量(g)

    待测

    2.56

    7.2

    0.5

    下列说法中错误的是：

    A．a和b是反应物，d可能是催化剂。  

    B．反应后a物质的质量为4.64g

    C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

    D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（　　）

    　

    A．

    ①④

    B．

    ⑥⑧

    C．

    ②⑥⑦

    D．

    ③⑤⑦⑧

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