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    某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（　　）
    A、0.4 mol/LB、0.6mol/LC、0.8 mol/LD、1.0 mol/L
    分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到溶液中Fe2+的总物质的量，再求出浓度．
    解答：解：已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量，
     Fe+2Fe3+═3Fe2+
       0.2mol 0.3mol
    所以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
    所以c（Fe2+）=
    n
    V
    =
    0.4mol
    0.5L
    =0.8 mol/L；
    故选：C．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

    C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

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    A.0.4mol／L           B.0.6mol／L              C.0.8mol／L             D.1.0mol／L

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    A．0.4 mol·L－1       B．0.6 mol·L－1       C．0.8 mol·L－1      D．1.0 mol·L－1

     

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    A.0.4mol/L        B.0.6mol/L      C.0.8 mol/L       D.1.0 mol/L

     

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