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    15．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．将FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体
    B．配制CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
    C．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
    D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水湿润

    分析 A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进盐酸挥发；
    B．CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解Cu（OH）2而使溶液变浑浊；
    C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗；
    D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用蒸馏水事先湿润，否则易导致浓度降低．

    解答 解：A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进盐酸挥发，所以将FeCl3溶液直接蒸干得到Fe（OH）3固体，故A错误；
    B．CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解Cu（OH）2而使溶液变浑浊，为防止铜离子水解，应该加入少量稀硫酸，故B正确；
    C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则易导致测量结果偏大，故C错误；
    D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用蒸馏水事先湿润，否则易导致浓度降低，测量不准确，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，涉及盐类水解、中和滴定、pH测定等知识点，侧重考查实验基本操作及原理，注意从操作规范性及物质性质方面分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种物质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol/L的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    （1）X、Z的化学式分别为NaOH、NaNO2．
    （2）W的电离方程式是NH4NO3═NH4++NO3-．
    （3）常温下，W的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）将浓度均为1mol/L的X、Z两种溶液各取20mL配成混合溶液，该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
    （2）装置B的作用是湿润氯气，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
    （3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色；
    （4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？能，因为湿润的氯气有漂白性．
    （5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
    （6）装置E的作用是吸收多余的氯气，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
    （1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
    （Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
    已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
    请回答如下问题：
    （1）写出B分子的电子式．
    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．一种荧光氨基酸的结构简式如图所示，有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有2个手性碳原子
    B．能与强酸反应
    C．1mol该有机物最多可与1molBr2发生反应
    D．1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可以加成反应，又可以发生取代反应
    B．1mol该化合物最多可以与5mol NaOH反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）N4最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）．其结构为正四面体（如图1所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是DF（不定项）．
    A．N4的熔点比P4高           B．N4形成的晶体为原子晶体
    C．N4是N2的同系物           D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
    E．N4是氮气的一种同位素      F．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

    （3）如图3是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），该反应时放热（选填“放”或“吸”）热反应，请写出NO2和CO反应的化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （4）已知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol-1，则反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）的△H=-760kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．a：同系物，b：同分异构体，c：同位素，d同种物质．分别用代号填写来表示下列物质之间的关系：
    （1）16O和18Oc，
    （2）四氯甲烷和四氯化碳d，
    （3）葡萄糖和果糖b，
    （4）甲醇和乙醇a．

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