Question

17．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）

• A． n（Fe）＜n（S），总质量等于44 g
• B． n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
• C． n（Fe）=n（S），总质量大于44 g
• D． n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g

Answer 1

分析 铁和硫加热1比1反应生成硫化亚铁：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，硫化亚铁与稀硫酸反应得到硫化氢，若铁过量，过量的铁与稀硫酸反应得到氢气，则气体的物质的量等于铁的物质的量，根据n=nM计算出铁的质量；然后分别根据n（Fe）=n（S）、n（Fe）＞n（S）、n（Fe）＜n（S）进行讨论得出答案．

解答 解：标准状况下11.2L气体的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
铁和硫加热1比1反应生成硫化亚铁，硫化亚铁与稀硫酸反应得到硫化氢，若铁过量，过量的铁与稀硫酸反应得到氢气，
则气体的物质的量等于铁的物质的量，则铁的物质量为0.5mol，质量为28g，
当n（Fe）＞n（S）时，则S的物质的量小于0.5mol，原混合物总质量小于44g，故B正确；
当n（Fe）=n（S）时，S的物质的量为0.5mol，质量为16g，则原混合物总质量为44g，故C错误；
n（Fe）＜n（S）时，S的物质的量大于0.5mol，质量大于16g，则总质量大于44g，故A、D错误；
故选B．

点评 本题考查了有关化学反应的计算，题目难度中等，明确反应原理并得出铁与气体的物质的量相等为解答关键，注意掌握铁与S反应生成的是氯化亚铁，试题培养了学生的化学计算能力．