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    A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

    请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。

    （2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。

    （3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )

    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大

    B．使温度都升高20℃（不考虑溶液的挥发）后，两溶液的PH均不变

    C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小

    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）

    A．pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

    B．pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C．pH=3醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

    D．pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

    A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

    B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

    C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

    D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省、高安二中高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列书写或说法正确的是 ( )

    A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

    B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

    C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

    D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省简阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

    A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

    B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

    C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

    D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省简阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

    B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

    C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子、

    D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有一个未成对电子

    X

    X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

    （2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。

    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。

    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

    A．O2是 氧化剂

    B．HO2 是氧化产物

    C． HO2在碱中能稳定存在

    D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________

    a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

    b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

    c．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____________

    方法2：电解法．

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．

    （5）用Fe做电极的原因为__________

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。

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