【题目】常温下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10,下列说法正确的是
A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)
B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
【答案】CD
【解析】A.0.1mol/L CH3COONa溶液中电荷守恒为:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+);0.1mol/L KCN溶液中电荷守恒为:c(K+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因此c(K+)-c(CN-)= c(OH-)-c(H+);因为Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),所以酸性CH3COOH强于HCN,根据盐类水解规律,0.1mol/L CH3COONa溶液的碱性弱于0.1mol/L KCN溶液的碱性,因此c(Na+)-c(CH3COO-)< c(K+)-c(CN-),A错误;B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠,反应中醋酸钠过量,所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,且三种物质的浓度相等,呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH),B错误;C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN和H2O,反应中HCN过量,所得溶液是NaCN和HCN的混合液,且两种物质的浓度相等,CN-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5,而Ka(HCN)=6.2×10-10,因此CN-的水解平衡常数Kh大于Ka(HCN),导致溶液显碱性,故所得溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,反应生成CH3COONa和NaCN,当恰好中和时CH3COONa和NaCN的物质的量浓度相等,由电荷守恒可知:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(CN-),由物料守恒可知:c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)+ c(CN-)+ c(HCN),二者联立可得c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-),D正确;答案选CD.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇()厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:
(1)电解食盐水时,总反应的离子方程式______________。
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。
(3)已知:① H=
② H=
则 H=_____________。
(4)写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式:________________。
(5)某自来水中含有、、、、、、,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢,锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有:
物质 | ||||||
溶解度() | 26.7 |
①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因:_______。
②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去, 能转化为物质Y的离子方程式_________。
③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与、都以等物质的量进行反应,现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中的物质的量浓度是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2,在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A. 反应CO2(g)+c(s)2CO(g) △H<0
B. 体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)2P总(状态III)
C. 体系中c(CO):6c(CO,状态I)<c(CO,状态II)
D. 从状态I到状态III的升温过程中,每一时刻,正逆反应速率:υ逆>υ正
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【题目】以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是
A. 铵盐是农业上常用的化肥
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D. 氨具有还原性,一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝,下列说法正确的是
①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol
②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol
④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
A. 随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
D. d=a+b+c
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【题目】现有三个体积相同的密闭容器,按下图所示投料,并在T℃条件下开始反应,其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数,对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,T℃时,标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是
A. 达平衡时,容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%
B. 达平衡时,容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大
C. 达平衡时,容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大
D. 若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)
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【题目】在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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【题目】
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④
C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性,下列有关说法①盐酸过量 ②氨水过量 ③c(Cl-)>c(NH4+)④c(Cl-)=c(NH4+)⑤c(Cl-)<c(NH4+)正确的是( )
A. ①⑤B. ①③C. ②④D. ②⑤
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