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    1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）
    A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
    B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
    C．只有Y元素存在同素异形体
    D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，
    A．Y为O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；
    B．X与Z组成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B正确；
    C．S元素存在同素异形体，如单斜硫等，故C错误；
    D．O、Na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A为易错点，注意氢键对熔沸点的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
    B．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
    C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    D．苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列九种物质：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融Al2（SO4）3，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
    （1）上述物质中，属于强碱的是⑧；
    （2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是⑨；
    （3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH-═H2O则，对应的两种物质是⑥⑧；
    （4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    （5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为NH4NO3，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是8：3，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为0.9NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（　　）
    选项古文或谚语化学解释
    A日照香炉生紫烟碘的升华
    B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应
    C煮豆燃豆萁化学能转化为热能
    D雷雨肥庄稼自然固氮
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（　　）
    A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．工业上制乙醇的方法是（　　）
    A．淀粉发酵B．乙烯加水C．乙醛还原D．乙酸乙酯水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
    B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
    C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
    D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是（　　）
    A．通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
    C．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-D．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
    ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）
    ②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
    步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
    （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

    （4）装置乙盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．

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