已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物.其中金属元素的质量分数为354%.M在汽车安全气囊中有重要的作用.常温下G为淡黄色固体.H为一种常见的液体.A.B.C.X为单质.其中A.C.X为气体.A.X均为空气中成分.I.J为常见的工业原料.①写出D与X反应的化学方程式②写出G与H反应的离子方程式.③实验室中I应如何保存?.④常温下M受题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式

②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。

①4NH₃+5O₂

4NO+6H₂0②2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^—+O₂↑
③棕色试剂瓶、低温冷暗处④2NaN₃(s)===2Na(s)+3N₂(g)；ΔH=―10akJ/mol
⑤N₃^―+H₂O

HN₃+OH^―

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	40．0	4．6	37．8	0．0
反应后质量/g	43．6	待测数据	12．6	3．2

请回答下列问题：
（1）上表中“等测数据”的数值是       ，此密闭容器中化学反应类型属于      反应（填基本反应类型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                。
（3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 画出①的原子结构示意图：______________， ⑩的元素名称：____________
(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）
(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)
(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                       。
（2）D的化学式是       ，E分子中含有              键和              键。
（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为                  ，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为                      。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
                                           。
（5）用化学方程式表示C的另一种用途                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为 ______________________
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 ________________________ 戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A．NO和O₂⁺　　

B．CO和NO

C．NO₂和CO₂

D．SO₂和ClO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                           。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 。
(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO₃并加入HNO₃，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A 　　　　　 B　　　　 C　　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。

请回答下列问题：
（1）丙元素的离子结构示意图为
（2）E的电子式为
（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：

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