Question

下列各说法正确的是（　　）

• A、弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
• B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
• C、豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉．
• D、同浓度①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa三种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,胶体的重要性质,盐类水解的原理

专题：

分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸钠是能水解的盐，水溶液显示碱性；
C、豆浆是胶体分散系，具有聚沉的性质；
D、根据越弱越水解的规律，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，据此确定水溶液的pH大小．

解答： 解：A、电解质导电能力与自由移动的离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故A错误；
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液显酸性，故B错误；
C、向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；
D、同浓度①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四种溶液，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，pH大小顺序是②＞①＞③，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生盐的水解规律以及应用等方面的知识，注意弱电解质的电离以及盐的水解原理是关键，难度中等．