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火箭的燃料分为固体燃料和液体燃料等，以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 | |
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A． |
该反应属于分解反应、氧化还原反应 |
B． |
上述反应瞬间能产生大量高温气体，这是推动飞船飞行的主要因素 |
C． |
铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 |
D． |
在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 |
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ） A.该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，这是推动飞船飞行的主要因素
C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，___________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：_______________________________________________________。
(Ⅱ) “嫦娥一号”成功发射，实现了中国人的“奔月”梦想。
(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)+
O2(g)
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol
CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5 518 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1
通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_____________，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是__________
__________________________；____________________________________。(请写两条)
(2)已知：H2(g)
H2(l)；ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)
O2(l)；ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)
H2O(g)；ΔH=44.0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式______________________________________。
如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。
(3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：____________；正极：____________；总反应式：________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三3月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)? △H1
2CO (g) +O2(g) ＝2CO2(g)?? △H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)??? △H3
则 CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) 的△H＝??????????????? 。
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH) 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H???? 0 （填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数????? （结果保留小数点后两位数字）。
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的 传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极的电极反应式为????????????????????? 。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是????????????????????? 。
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀?????? （填“能”或“否”）。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
①CO2（g） +3H2（g） ＝CH3OH（g）+H2O（g） ? △H1????
②2CO（g） +O2（g） ＝2CO2（g）?? △H2
③2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g）????????? △H3
则CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） 的△H＝??????????????? 。
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H???? 0 （填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数???? （结果保留小数点后两位数字）。
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极的电极反应式为????????????????????? 。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是????????????????????? 。
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀?????? （填“能”或“否”）。
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N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O．下列有关叙述不正确的是
