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    1．北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”．有一种有机物的键线式也酷似牛，如图所示，故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．牛式二烯炔醇含有3种官能团
    B．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
    C．1 mol牛式二烯炔醇最多可与6 molBr2发生加成反应
    D．牛式二烯炔醇可发生取代反应

    分析 A．该物质中含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键；
    B．该物质中醇羟基不能发生消去反应；
    C．碳碳双键和碳碳三键能与溴发生加成反应；
    D．醇羟基可以发生取代反应．

    解答 解：A．该物质中含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键，所以有三种官能团，故A正确；
    B．该物质中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以醇羟基不能发生消去反应，故B错误；
    C．碳碳双键和碳碳三键能与溴发生加成反应，1 mol牛式二烯炔醇最多可与6 molBr2发生加成反应，故C正确；
    D．醇羟基具有醇的性质，可以发生取代反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、炔、烯的性质，注意该醇羟基不能发生消去反应，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．人们用NH4Cl 溶液来处理含NaNO2的废液，使NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①第一步反应不是氧化还原反应         
    ②第二步反应中NH4NO2只做还原剂
    ③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
    ④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个${\;}_{117}^{293}$X，1个${\;}_{117}^{294}$X．下列关于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的说法，不正确的是（　　）
    A．是两种核素B．互为同素异形体
    C．中子数分别为176和177D．电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
    平均风速（m/s）
    天气情况    		空气中SO2的平均含量（mg/L）
    雨前0.03
    雨后0.01
    晴0.015
    晴0.03
    ①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
    ②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
    （3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
    a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl2d．NaHSO3
    （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
    FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
    ①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
    ②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
    （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．

    （6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
    NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
    ①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试卷中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色，生成HIO3．
    （1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：
    ①2KI+Cl2=2KCl+I2．
    ②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （2）整个过程中的还原剂是KI、I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙黄色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NA
    B．1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA
    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F-
    C．pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的化学式：Al、NaAlO2．
    （2）写出G转化为D的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）写出H放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化剂是Na2O2．简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
    消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    （3）已知：
    Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

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