Question

14．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出发生反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出发生反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
（2）继续滴加Ba（OH）₂溶液，发生硫酸根离子与钡离子的反应；
（3）逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，生成硫酸钡、NaOH和水；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应．

解答 解：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）继续滴加Ba（OH）₂溶液，发生硫酸根离子与钡离子的反应，离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．