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    9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（　　）
    A．还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．a点处的氧化产物是SO${\;}_{4}^{2-}$，还原产物是I-
    C．当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
    D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

    分析 含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，根据图象可知，开始加入的1molKIO3溶液无I2生成，根据得失电子数守恒来分析KIO3的还原产物中碘元素的价态，说明首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；继续加入KIO3，有I2生成，说明发生反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物．

    解答 解：含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，根据图象可知，开始加入的1molKIO3溶液无I2生成，设碘元素为还原为x价，根据得失电子数守恒可知：3×（6-4）=1×（5-x），解得x=-1，即IO3-被还原为I-，说明首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；b点以后，继续加入KIO3，有I2生成，说明发生反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2．
    A、根据0-b点的反应为IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+可知，HSO3-是还原剂，I-是还原产物，故有还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-；根据b点及以后的反应为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，可知氧化性IO${\;}_{3}^{-}$＞I2，而碘能和二氧化硫发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，可氧化性I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$，故可得：氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$，故A正确；
    B、0-b点的反应为IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+可知，SO${\;}_{4}^{2-}$是氧化产物，I-是还原产物，故B正确；
    C、溶液中的I-为0.4mol时的点有两个：可能在0-b段，此时I-尚没有被IO${\;}_{3}^{-}$氧化，0.4mol是全部的生成量，故此时加入KIO3的物质的量为0.4mol；还可能在b-c段，此时I-生成后又被继续加入的过量的KIO3氧化，0.4mol是被氧化后剩余的量，故此时加入的KIO3的物质的量大于0.4mol，故C错误；
    D、若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，加入顺序决定了开始时KIO3过量，故即使KIO3被NaHSO3还原生成的I-，I-也会接着和过量的KIO3反应生成I2，即向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液时，KIO3只能被还原为I2，故开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O，故D正确．
    故选C．

    点评 本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中只存在离子键
    B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
    D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物质的电子式是
    （2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
    （3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
    （5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定质量的镁、铝混合物投入2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则n（Mg）/n（Al）的最大值是（　　）
    A．1：1B．8：1C．4：1D．5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
    CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
    DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba（OH）2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．油脂密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、乙醚等有机溶剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
    ②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率v（正）（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知标准状况下3.2g某气体的体积为1.12L，此气体的摩尔质量是（　　）
    A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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