练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列各组物质通过互相滴加的方法鉴别的是（　　）
    A．AlCl3溶液和氨水B．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液
    C．Na HCO3溶液和盐酸D．明矾溶液和烧碱溶液

    分析 通过互相滴加的方法鉴别，则发生的反应与量有关，反应不同现象不同，以此可鉴别物质．

    解答 解：A．与量无关，只生成白色沉淀，相互滴加不能鉴别，故A不选；
    B．反应虽与量有关，但均生成白色沉淀，则相互滴加不能鉴别，故B不选；
    C．反应与量无关，只生成气体，相互滴加不能鉴别，故C不选；
    D．与量有关，NaOH少量生成白色沉淀，过量时沉淀消失，则相互滴加能鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重与量有关的反应现象考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
    [查阅资料]碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    [实验]取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，实验测得的数据如图：
    根据以上信息及有关实验数据分析计算：
    （1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
    （2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
    （3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C．FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子
    B．设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA
    C．实验室里将少量金属钠保存在煤油中
    D．向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气分子能漂白有机分子
    B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）e处反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．
    （3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（　　）
    A．质谱法B．色谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
    ②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．欲将转化为，可以加入（　　）
    A．水B．碳酸氢钠溶液C．碳酸D．盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案