Question

18．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍．元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径大小：X＞Y＞Z＞T＞W
• B． 二元化合物a是MgS，气体是H₂S
• C． 元素Z的单质与其它元素的单质都可以发生化学反应
• D． 非金属性：Z＞W＞T

Answer 1

分析 短周期元素W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，所以W、Z分别是氧和硫元素，白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，说明白色沉淀是氢氧化铝，气体是硫化氢，则二元化合物a是硫化铝，而T、W、X形成的三元碱性化合物且T、X同主族，所以T、X分别是氢和钠元素，由此分析解答．

解答 解：短周期元素W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，所以W、Z分别是氧和硫元素，白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，说明白色沉淀是氢氧化铝，气体是硫化氢，则二元化合物a是硫化铝，而T、W、X形成的三元碱性化合物且T、X同主族，所以T、X分别是氢和钠元素，由上所述短周期元素T、W、X、Y、Z分别是氢、氧、钠、铝、硫，
A、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以X＞Y＞Z＞W＞T，故A错误；
B、二元化合物a是Al₂S₃，气体是H₂S，故B错误；
C、硫与氢生成硫化氢，硫与氧生成二氧化硫，硫与钠生成硫化钠，硫与铝生成硫化铝，所以元素Z的单质与其它元素的单质都可以发生化学反应，故C正确；
D、同主族元素从上往下非金属减弱，所以非金属性：W＞Z＞T，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．