Question

已知单质硫是淡黄色粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为

 

．
（2）装置B中盛放的试剂是

 

，其作用是

 

．
（3）C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码）

 

，实验现象为

 

，反应的离子方程式为

 

．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合,探究化学规律

专题：实验题

分析：可利用Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验时，A发生MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂+2H₂O，生成的氯气经除杂后，与硫化钠发生氧化还原反应，最后用氢氧化钠溶液进行尾气的吸收，以此解答该题．

解答： 解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，其原理为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
（2）由于浓盐酸易挥发，所以制备的Cl₂中混有HCl，故饱和食盐水是用来吸收HCl，故答案为：饱和食盐水；除去HCl；
（3）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据：氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强；通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性；S^2-比Cl^-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断；氢化物越稳定，非金属性越强，
故答案为：酸性：HClO₄＞H₂SO₄ 或稳定性：HCl＞H₂S或H₂与Cl₂的反应比H₂与S的反应剧烈等均可．

点评：本题考查物质的性质比较，为高频考点，注意从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程．