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    2．下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．液氯、胆矾、含硫40%的SO3、粗盐
    两组中与其它不同的物质依次是（填化学式或名称）ACO2，B粗盐．

    分析 A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；
    B、根据物质的组成分子数确定物质的类别．

    解答 解：A、CaO、Na2O、CO2、CuO都属于氧化物，但是CaO、Na2O、CuO是氧元素和金属元素组成的金属氧化物，CO2是氧元素和非金属元素组成的非金属氧化物；
    B、液氯、胆矾、含硫40%的SO3都属于纯净物的范畴，但是粗盐属于混合物，故答案为：CO2；粗盐．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，注意氧化物、混合物的概念的掌握是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲是原电池，乙是电镀装置
    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
    D．乙、丙装置中，c（Cu2+）基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Na+、CO2-B．H+、Ca2+、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、D．NH4+、OH-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）
    A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
    B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去
    C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的铁粉除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）步骤①中发生反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）步骤②需加入的试剂A是HCl（填化学式）．
    （3）步骤③通入的气体B是C12（填化学式），写出该反应的化学方程式2FeCl2+C12=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用
    B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被还原生成H2
    C．小苏打、氢氧化铝都可以用于中和胃酸
    D．铝制餐具不适合长时间的蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据题意回答下列问题
    （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.43.3
    325.125.125.128.53.4
    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=55.16．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小．
    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ•mol-1．
    （2）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得（产物中同时有两种正盐），尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
    （3）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．
    ①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数减小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L．s）．
    ③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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