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    5．（1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比1：1，原子总数之比为5：3，密度之比为4：11．
    （2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③l mol H2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）①，质量最大的是③，体积最小的是③．
    （3）在标准状况下，40g的CO和CO2的混合气体，其体积为22.4L，则CO和CO2的质量比7：33，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

    分析 （1）同温同压下，同体积气体具有相同的分子数；结合二氧化碳、甲烷的分子构成计算原子总数之比；依据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断密度之比；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量、质量、体积，利用N=n×NA及物质的构成来计算微粒数．
    （3）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据m=nM计算各自的质量；
    依据M=$\frac{m}{n}$计算气体平均摩尔质量．

    解答 解：（1）同温同压下，同体积气体具有相同的分子数，所以在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比1：1；原子个数之比为：1×5：1×3=5：3；依据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断密度之比，可知在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为：16：44=4：11；
    故答案为：1：1；5：3；4：11；
    （2）：①氢气的物质的量为$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，其分子数为2NA，原子数为4NA，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
    ②氧气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其分子数为0.5NA，原子数为NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；
    ③水的物质的量为1mol，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
    显然分子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③，
    故答案为：①；③；③．
    （3）混合气体的物质的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
    令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=1，28x+44y=40，解得y=0.75，x=0.25，
    则m（CO）=0.25mol×28g/mol=7g，m（CO2）=0.75mol×44g/mol=33g，所以二者质量之比为：7：33；
    混合气体的平均摩尔质量是：M=$\frac{40g}{1mol}$=40g/mol；
    故答案为：7：33；40g/mol．

    点评 本题考查物质的量有关计算，混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用．

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    （1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
    a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
    （2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
    （3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
    （5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
     I溶液的体积（mL） 48 1520 50120 150
     C的体积（mL）0 0112 224896 22402240

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    16．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）

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    （1）写出G分子的结构式N≡N．
    （2）写出反应⑦的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （3）写出电解X溶液的阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）写出反应④的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）若使F按下列途径完全转化为Y：

    则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

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    A．防止催化剂中毒B．提高反应效率C．提高SO2转化率D．防止环境污染

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    A．①②④⑤B．③④⑥C．③④⑤D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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