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    某物质化学式为NH5，常温下为固体，能与水剧烈反应放出两种气体，且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列有关NH5的描述中不正确的是（　　）
    A、组成NH5的元素都是非金属，属于共价化合物
    B、NH5中氢元素为+1价
    C、NH5与水的反应是氧化还原反应
    D、NH5溶于水后溶液呈碱性
    考点：氧化还原反应,氮族元素简介
    专题：元素及其化合物
    分析：NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答．
    解答： 解：A．铵根离子与氢负离子以离子键结合，NH5是离子化合物氢化铵，故A错误；
    B．NH5是离子化合物氢化铵NH4H，H元素的化合价分别为+1、-1价，故B错误；
    C．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
    D．NH5与水的反应中，生成一水合氨，溶液显碱性，故D正确；
    故选AB．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、H2O2、H+、Fe3+、Cl-
    B、Cl2、OH-、K+、NH4+
    C、H+、CH3CH2OH、SO42-、MnO4-
    D、Ba2+、NO3-、Na+、NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    B、2KMnO4
     加热 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    C、CaO+H2O═Ca（OH）2
    D、H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，只存在σ键的是（　　）
    A、N2
    B、CO2
    C、CCl4
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
    B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
    C、反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
    D、产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系．
    （1）已知反应中有水生成，则反应物分别是
     
    和
     
    （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是
     
    ．
    （2）反应过程中，发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）当反应体系中Cl2的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①可观察到实验现象是
     
    ，
    ②反应过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    ①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    ②SCN-的电子式为．
    ③氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
     
    ．
    ②第二种假设是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是
     
    ，t2～t3速率变化的主要原因是
     
    ．
    （2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
    ①甲的单质与水反应的离子方程式为
     
    ；
    ②乙元素在周期表中的位置为
     
    ；
    ③丙元素的最高价氧化物的电子式为
     
    ；
    ④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是
     
    ．（填化学式）
    （3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、N与X位于元素周期表中ⅥA族
    B、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    C、M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上
    D、M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物

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