恒温.恒压下.a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g).一段时间后达到平衡.生成n mol C.则下列说法中正确的是( )A．物质A.B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时.可确定反应到达平衡状态C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)D．若起始时放入2a mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）

D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

【解析】设转化了x mol A，则转化了2x mol B，转化率之比为：∶＝b∶2a，A项错误；B项应当v正(A)＝v逆(B)时，确定反应到达平衡状态，错误；题中说明为恒压下反应，C项错误；在恒压下反应，反应物加倍，生成物加倍，D项正确

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氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C。下列叙述正确的是（）

A.放电时C向正极移动

B.放电时OH-向负极移动

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D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L 时,转移电子4 mol

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

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下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是(　　)

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碳及其化合物有广泛的用途。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________________________________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)__________________________

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1

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A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

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对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是（填序号）。

A．蒸馏法；B．电渗析法；C．冷结法；D．离子交换法；E．反渗透法

（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的。

（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是；

如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是、、。

（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：。

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