下列说法中.正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质.但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl.因Cl-浓度增大.所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质.硫酸钡是弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
	B．	冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
	C．	盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱
	D．	硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

分析 A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．醋酸在溶液中部分电离，液态时不发生电离；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氢离子浓度不变；
D．硫酸钡在溶液中完全电离．

解答解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，故D错误．
故选B．

点评本题考查了强弱电解质的判断，注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

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	A．	ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂		B．	ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-
	C．	BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-		D．	Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

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A．

CH₂=CH-CN

B．

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C．

D．

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（NH₄）₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
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在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（2）反应（1）生成的I₂立即与S₂O₃^2-反应，生成无色的S₄O₆^2-和I^-．S₂O₃^2-耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH₄）₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为△t．
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．

实验编号		①	②	③	④	⑤
试剂用量（mL）	0.20mol•L^-1（NH₄）₂ S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20mol•L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20mol•L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃时，反应时间△t（s）		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH₄）₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用（NH₄）₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

a=8.0 b=5 c=15
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．
（3）第①组实验的v（S₂O₈^2-）=2.5×10^-5mol•（L•s）^-1．
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S₂O₈^2-或I^-的浓度越小，反应速率越慢．

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①

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．
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10.0	250	玻璃棒、胶头滴管、药匙

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C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

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