Question

（6分）向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

 

Answer 1

【答案】

（6分）(1)氧化铜（2）c（H₂SO₄）=0.2mol/L

【解析】假设二价金属为A，则AO ～H₂SO₄

电解时，由方程式可知：ASO4    ～   O2↑   ～   2A

_                                  224ml       1.28g

可得：ASO4为0.02mol，由原子守恒知道：H₂SO₄为0.02 mol，（H₂SO₄）=0.2mol/L；

A的式量为：64即铜，氧化物为氧化铜