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    10．下列实验方法一定错误的是（　　）
    A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态
    B．闻药品的气味
    C．品尝物质的味道
    D．借助仪器进行观察

    分析 根据物质的性质分析研究方法：观察颜色、状态，闻气味等，据此分析．

    解答 解：根据物质的物理性质选择研究方法；
    A．要知道物质的颜色和状态，需要应用观察法，故A正确；
    B．通过用闻气味的方法，研究物质是否有气味，故B正确；
    C．很多药品具有毒性，实验时一定不能品尝药品，所以不能品尝物质的味道，故C错误；
    D．观察物质的细微结构时，可以借助仪器进行观察，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了常用的物质研究方法，题目难度不大，根据物质的性质选择合理的操作方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）
    A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1
    B．若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
    C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol
    D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水．

    蒸馏的操作要点：
    蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网，温度计水银球位置蒸馏烧瓶支管口处，烧瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加热，冷凝水的流向下口进上口出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g CO和16g O2所含的原子数都为2NA
    B．300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
    C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
    D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

    （1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
    （4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若   反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留两位有效数字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积增大，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物中属于烷烃的是（　　）
    A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
    C．C8H8D．CHBrClCF3（一种麻醉剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
    （2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图甲所示．
    （1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是蒸馏法．
    （2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富分碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图乙所示．

    i．将海带放在如图丙所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为坩埚．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤．
    ii．写出过程②中有关反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
    iii．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b．
    a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
    （3）从苦卤中提溴常用空气吹气法．其过程如图丁所示：
    i．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是富集溴．
    ii．吸收塔中吸收剂A是c．
    a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
    （4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．
    i．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用b．
    a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
    ii．由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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