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    19．在一密闭容器内使0.4mol甲烷和适量氯气恰好完全发生取代反应，并生成相同量的四种有机取代物，当恢复到室温时，该容器内的气体的物质的量为（不考虑气体的溶解和液体的蒸发）（　　）
    A．0.1molB．0.4molC．1.1molD．1.6mol

    分析 0.4molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.1mol，恢复到室温时，该容器内的气体为HCl、CH3Cl，以此来解答．

    解答 解：由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，而4种氯代烃的物质的量相等，即0.4molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.1mol，所以所需的氯气的物质的量为0.1mol×（1+2+3+4）=1mol，同时生成HCl为1mol，恢复到室温时，该容器内的气体为HCl、CH3Cl，可知气体的物质的量为1mol+0.1mol=1.1mol，故选C．

    点评 本题以甲烷和氯气的取代反应考查计算，题目难度不大，注意把握氯气与甲烷发生取代反应的特征及生成物在常温下的状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化
    B．苯和乙烯都易发生加成反应，乙烷能发生取代反应
    C．将苯与浓硝酸混合共热可制得硝基苯，属加成反应
    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
    （1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
    （2）这些物质中，不含化学键的是⑧；只含离子键的是③；
    （3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或．
    （2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
    （5）B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）减小；
    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H+）减小，c（S2-）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
    （1）热解气还原法．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
    （2）离子膜电解法．利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解．将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
    （3）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．

    ①该反应常温能自发进行的原因是△H＜0．
    ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是AC．
    A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
    B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3
    C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
    D．pH=7时，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
    ③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
    A．增大悬浊液中ZnO的量
    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
    C．调节溶液的pH至6.0以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
    某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
    Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
    Ⅱ．设计实验方案：
    （1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
    （2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
    （3）实验过程：

    ①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
    ③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L -1．

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