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    【题目】下列物质中不属于铁合金的是

    A. 不锈钢 B. 生铁 C. 碳素钢 D. 氧化铁

    【答案】D

    【解析】

    根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。

    A. 不锈钢是铁的合金，故A项正确；

    B. 生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故B项正确；

    C. 碳素钢是碳含量低于2%,并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故C项正确；

    D. 氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径：X＜Y＜Z
    B.非金属性：X＞Y＞Z
    C.W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
    D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨的合成工业的下列说法正确的是(　　)
    A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
    B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
    C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
    D.合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关平衡常数K的说法正确的是

    A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

    B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

    C. 常温下电离常数为Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

    D. 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

    A. 增大NH3浓度的同时减小N2浓度 B. 增大N2和H2的浓度

    C. 扩大容器的体积 D. 降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋；②Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列在水溶液中的反应不可能发生的是( )

    A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

    C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是(　　)
    A.研制高温下活性较大的催化剂
    B.寻求NH3的新来源
    C.研制低温下活性较大的催化剂
    D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法主要有（填一种）；
    （2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （填序号）；
    A.液溴
    B.食盐
    C.氢气
    D.淡水
    （3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

    ①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
    步骤I的化学方程式： ，
    步骤III的离子方程式： ，
    步骤IV的化学方程式： ．
    ②操作A是 ， 操作B是 ， 从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：、萃取、蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是________,FeCl3·6H2O形成白雾的原因是_________(用化学方程式表示)

    （2）分析现象ⅰ和ⅱ,推测黄色气体的成分，有以下三种可能:

    甲.氯气 乙.氯化铁 丙.既有氯气又有氯化铁

    ①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，出现_____(描述现象), 黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为__________。结论: 乙或丙成立。

    ②为进一步确认乙还是丙正确，尚需证明氯气是否存在

    方法一:直接检验，检验试剂为_________。

    方法二:先除去氯化铁，除杂试剂为___________；再用淀粉碘化钾溶液检验氯气。

    （3）实验证明，丙成立。另外，将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,则A中发生反应的化学方程式是____。

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