化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是( ) A.钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B.在海轮外壳上镶入锌块.可减缓船体的腐蚀速率C.电解CuCl2饱和溶液.生成金属铜和氯气D.电解MgCl2饱和溶液.可制得金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

A、钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C、电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D、电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

考点：金属的电化学腐蚀与防护,电解原理

专题：电化学专题

分析：A、金属的腐蚀以电化学腐蚀较普遍；
B、作原电池正极的金属被保护，做负极的金属被腐蚀；
C、电解CuCl₂饱和溶液，在阴极生成金属铜，在阳极上产生氯气；
D、电解MgCl₂饱和溶液，生成氢氧化镁、氢气和氯气．

解答： 解：A、金属的腐蚀中电化学腐蚀较普遍，故A正确；
B、在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，Fe作正极，正极上得电子发生还原反应，则Fe被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C、电解CuCl₂饱和溶液，在阴极生成金属铜，在阳极上产生氯气，故C正确；
D、电解MgCl₂饱和溶液，生成氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融的氯化镁，可以制取金属镁，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生电解池的工作原理以及金属腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺a g，取

mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

A、

125a

mol?L^-1

B、

125a

18V

mol?L^-1

C、

125a

36V

mol?L^-1

D、

125a

54V

mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、摩尔是一种物理量

B、1 mol CO₂的质量是44 g/mol

C、标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L

D、某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式

．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=4mol?L^-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）的质量为

．
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式

．
②上述铜片中铜的生锈率为

（金属生锈率=

已生锈的金属质量

金属的总质量

×100%）．
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为

．
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式

，请用简短的语言解释该反应发生的原理

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中的电离度为1.0%，此酸的电离平衡常数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇（CH₃OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是

kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

．
（3）已知25℃、101kPa下，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．则1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和气态水时放出的热量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．

b．

c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处．冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出．
（4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是

．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有

．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为

g．称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是

．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有

．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p?的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）