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    【题目】分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有(　　)

    A.2种B.3种C.4种D.5种

    【答案】C

    【解析】

    烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个甲基上的氢原子等效，具有对称的碳原子上的氢原子等效，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2溶液

    产生白色沉淀

    试样已氧化变质

    B

    向氯仿样品中加入硝酸银溶液

    有白色沉淀产生

    样品已变质

    C

    向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

    溶液变为红色

    待测液中含有Fe2+

    D

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

    有白色沉淀和气体产生

    AlO2－与HCO3－发生了双水解反应

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    (（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题

    A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_____，

    B应放入的物质是____，其作用为____；

    C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________。

    （2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。

    如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为___，B处的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

    B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

    C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

    D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

    C. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    (1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。

    (2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)

    (3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。

    II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)写出该反应的化学方程式_______________。

    (2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是__________。

    (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    a. 当X与Y的反应速率之比为1:1

    b. 混合气体中X的质量分数保持不变

    c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

    B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

    C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

    D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

    B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

    C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

    D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

    （1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。

    ①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。

    ③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。

    ④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为____。

    （2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

    ①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。

    ②反应CH3COOHCH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。

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