Question

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是______
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

Answer 1

解：1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价升高，故该反应中的还原剂为H₂O₂；
2）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：

3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为═0.3mol，标况下氧气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故产生的氧气体积为6.72L．
故答案为：1）H₂O₂；2）；3）6.72L．
分析：1）标出化合价，含有化合价升高的元素的反应物为还原剂．
2）标电子转移时，由失电子的元素指向得电子的元素，数目可由化合价升降总数来确定．
3）根据得失电子守恒来计算．
点评：本题考查了还原剂的判断，氧化还原反应的分析及计算．做此类题目要从化合价入手，从化合价的变化来分析和计算．此题易错点为箭头的指向和数目的多少．