练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法中正确的是（　　）
    A、饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同
    B、等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等
    C、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
    D、实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    考点：盐类水解的应用,常见有机化合物的结构,取代反应与加成反应,有机高分子化合物的结构和性质,化学试剂的存放
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、明矾净水是利用胶体的吸附作用，漂白粉是利用强氧化性；
    B、根据甲基和羟基的电子式分析；
    C、油脂不是高分子化合物；
    D、浓硝酸有强氧化性能腐蚀橡胶．
    解答： 解：A、明矾在溶液中电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，漂白粉具有强氧化性能杀死水中的病毒和细菌，所以二者原理不同，故A错误；
    B、1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故B正确；
    C、油脂不是高分子化合物，淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，三种物质都能发生水解反应，故C错误；
    D、浓硝酸有强氧化性能腐蚀橡胶，所以实验室中浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了净水原理、电子数的判断、常见的天然高分子化合物、试剂的保存等，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （2）与苯氯乙酮（）互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中含有苯环、但不含-CH3的化合物有多种，它们的结构简式是、、、，还有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．（根据本题要求，必须写出全部同分异构体，但不一定填满）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为（　　）
    A、61B、114
    C、175D、289

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
    C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）图1是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    ．（填序号）
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
    c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
    ②计算产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温”、“降温”）；
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
     
    ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
     

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3?H2O的浓度为
     
    {已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 1.5mol?L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V1=70mL时，则金属粉末中，n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V （NaOH）=
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、钠与冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、醋酸与大理石反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、二氧化碳与苯酚钠溶液反应：+H2O+CO2→+HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案