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    下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂主要操作
    ASiO2Fe2O3盐酸过滤
    BCO2COO2点燃
    CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤
    DCH3CH2OHH2ONa蒸馏
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：
    分析：A．Fe2O3溶于盐酸，而二氧化硅不反应；
    B．二氧化碳中含有少量CO，不易点燃；
    C．引入新杂质；
    D．二者都与钠反应．
    解答： 解：A．Fe2O3溶于盐酸，而二氧化硅不反应，可加入盐酸，然后用过滤的方法分离，故A正确；
    B．二氧化碳中含有少量CO，不易点燃，且易引入新杂质，故B错误；
    C．引入新杂质，应加入铁除杂，故C错误；
    D．二者都与钠反应，可用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
     
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （写化学式，下同），键长较长的是
     
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
     
      W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
    最高化合价+6+5+4+5+7+1
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-10
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池．
    （1）F在周期表中位置是
     
    ； 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：
     
    ；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为：
     
    ．
    （2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：
     
    ；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为：
     
    ；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
    （1）Fe电极为
     
    （填“M”或“N”）；电解时
     
    （填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是
     
    ．
    （2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ；阴极附近的沉淀有
     
    ．
    （3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为
     
    L（标准状况）．
    （5）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg?L-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg?L-1．处理该废水1 000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置    
    目的 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 制取少量CO2气体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液如下：
    组ABCD
    甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl
    乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3
    要求满足的条件是：
    （a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，乙槽电解液的pH值下降
    （b）a、d两极放电离子的物质的量相等
    请填写下列空格：
    （1）应选用的电解液是哪一组
     
    ；（填字母）
    （2）甲槽的电解方程式
     
    ．
    （3）当a极析出3.55g电解产物时，d极上将析出
     
    g物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率а1=
     
    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L?1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水       
    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       
    d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是（　　）
    A、蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热
    B、蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象
    C、蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作
    D、冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠不稳定，受热易分解的方程式
     
    ．

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