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    已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
    分析：N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；
    向密闭容器中通入1mol N2和4mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化，参加反应的氮气小于1mol；
    向密闭容器中通入0.5mol N2和2mol H2，恒温恒容下与通入1mol N2和4mol H2为等效平衡，平衡时氮气的转化率相等，据此判断．
    解答：解：N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；
    向密闭容器中通入1mol N2和4mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化，参加反应的氮气小于1mol，故Q1＜92.4；
    向密闭容器中通入0.5mol N2和2mol H2，恒温恒容下与通入1mol N2和4mol H2为等效平衡，平衡时氮气的转化率相等，参加反应的氮气为起始通入1mol N2和4mol H2反应的氮气的
    1
    2
    ，故2Q2=Q1，
    所以2Q2=Q1＜92.4，故选C．
    点评：本题考查了反应热的计算、可逆反应特点、化学平衡移动与等效平衡等，综合性较强，理解理解等效平衡规律是关键．
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    已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol　NH3(g)放出92.4 kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1 mol　N2、4 mol　H2和0.5 mol　N2、2 mol　H2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1 kJ和Q2 kJ，则下列关系正确的是

    [　　]

    A．

    2Q2＝Q1＝92.4

    B．

    2Q2＜Q1＜92.4

    C．

    2Q2＝Q1＜92.4

    D．

    Q2＝Q1＜92.4

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    科目：高中化学 来源：0107 月考题 题型：不定项选择题

    已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是
    [     ]
    A．2Q2 = Q1 = 92.4
    B．2Q2 < Q1 < 92.4
    C．2Q2 = Q1 < 92.4
    D．Q2 = Q1 < 92.4  

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