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n g金属A溶于足量的硫酸中,生成化合物ASO4,放出的氢气体积为V L(标准状态),则金属的相对原子质量为

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A.Vn/22.4  B.22.4n/V  C.3×11.2n/V  D.22.4/Vn   

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体.甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质.它们之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?
(填“是”或“否”).
(3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法是
取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物.
①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,B与NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,混合物中B的物质的量为
n
33.6
n
33.6
mol(用含字母的分数式表示).
②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,该反应中转移电子的物质的量为
m
11.2
m
11.2
mol,混合物中A的质量为
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g(用含字母的分数式表示).
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?武清区三模)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是生活中最常用的金属,它与L可以形成三种化合物.
请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-,A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂.已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质,并放出838kJ热量.写出A与B反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol

(3)已知(YZ)2分子所有的原子都满足8电子,请写出其结构式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
;(YZ)2可以与X2化合生成XYZ,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KYZ)溶液能使酚酞溶液显红色,请用离子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

(4)YL2的电子式是
,其分子的空间构型是
直线型
直线型

(5)M在高温下可以与C反应,写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,发现有少量的气泡产生,溶液呈棕黄色,该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子.若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中,预计会看到的实验现象是
有大量气泡出现
有大量气泡出现

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科目:高中化学 来源:2012届陕西省师大附中高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)物质A-L之间的转化关系如图,部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体,D、I均为红色固体,E、I、K是三种常见金属,其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂,向L溶液中加入BaCl2溶液,会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,H溶液呈蓝色。

请回答下列问题:
(1)写出E和G的化学式:E           、G           
(2)L可用作净水剂的原因是                    (用离子方程式表示)。
(3)写出B和G反应的化学方程式                                
(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为      反应,举出这类反应的一个应用实例:                                
(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为            
(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为      g(用含nm的代数式表示)。zxxk

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

(1)B与甲反应的化学方程式是                                                  

(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?           (填“是”或“否”)。

(3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法是                                

                                                                               

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式                                 

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                           ,混合物中B的物质的量为              mol(用含字母的分数式表示)。

②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,该反应中转移电子的物质的量为                   mol,混合物中A的质量为             g(用含字母的分数式表示)。

③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为              

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