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写出化学反应方程式
(1)苯酚钠溶液中通入CO2
 

(2)1-丙醇的催化氧化反应
 
分析:(1)苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠;
(2)醇羟基在首位的醇,催化氧化得到醛;
解答:解:(1)碳酸的酸性比苯酚的酸性强,所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,反应的化学方程式为:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
故答案为:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
(2)醇发生氧化反应的结构特点是:有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应,醇羟基在首位的醇,催化氧化得到醛,所以1-丙醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成丙醛和水,反应的方程式为:2CH3CH2CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CH2CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CH2CHO+2H2O;
点评:本题考查了化学方程式的书写,掌握有机物的化学性质理解和反应实质,是书写化学方程式的关键,题目较简单.
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科目:高中化学 来源: 题型:

有含钠元素的两种物质A和B,它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑;B+F→C+E↑,又知常温下D和E两种气体可以体积之比1:2化合成液态化合物F.经分析知A中含有D中的非金属元素,B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体.试回答下列问题:
(1)写出化学式.A
Na2O2
Na2O2
;B
NaH
NaH
;C
NaOH
NaOH
;D
O2
O2
;E
H2
H2
;F
H2O
H2O

(2)写出化学反应方程式:A+F
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;B+F
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?天津)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
一定条件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni,△
 CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:HCOOH
H2SO4
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图).
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(CH32CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O
(CH32CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是
恒压,防倒吸
恒压,防倒吸
.c和d中盛装的试剂分别是
NaOH溶液,浓H2SO4
NaOH溶液,浓H2SO4
.若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是
分液漏斗、蒸馏烧瓶
分液漏斗、蒸馏烧瓶
;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是
④⑤①②③(或④⑤①③②)
④⑤①②③(或④⑤①③②)
(填序号).
①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是
b
b

a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
,操作1为
过滤
过滤
,操作2为
萃取
萃取
,操作3为
蒸馏
蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出化学反应方程式
(1)苯酚钠溶液中通入CO2
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3

(2)溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
CH3CH2Br+NaOH
加热
CH3CH2OH+NaBr
CH3CH2Br+NaOH
加热
CH3CH2OH+NaBr

(3)乙酸与乙醇发生酯化反应
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O;
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O;

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?深圳二模)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出化学反应方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案.
    所加试剂             预期现象和结论
试管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液

试管B中加1%品红溶液;
试管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质;
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色
(无变化),C中溶液不变浑浊(无变化),则
消毒液未变质
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色
(无变化),C中溶液不变浑浊(无变化),则
消毒液未变质
则消毒液未变质;
若A中溶液不变蓝色(无变化),B中溶
液不退色(无变化),C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
若A中溶液不变蓝色(无变化),B中溶
液不退色(无变化),C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
则消毒液完全变质.
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度.实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析.将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
酸式
酸式
(填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应.当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不退时,停止滴定,记录数据.重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O.
③计算.消毒液中NaClO的浓度为
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1(用含a、b、c、v的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

信息提示:卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下:
(1)溴乙烷的取代反应:CH3CH2Br+H2O
NaOH
CH3CH2OH+HBr
(2)溴乙烷的消去反应:+NaOH
乙醇
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
某芳香烃A有如下转化:请回答下列问题:

(1)写出反应类型:②
取代反应
取代反应
 ⑤
消去反应
消去反应
;写出E所含的官能团:
羧基、碳碳双键
羧基、碳碳双键

(2)写出结构简式A
,E

(3)写出化学反应方程式:?反应③
,反应⑤

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