Question

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量 浓度	NaOH物质的量 浓度	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C2	C2	pH=10

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a    7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a    7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X^-）与c（Na⁺）的大小关系是    ．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=    mol?L^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）等体积、等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸碱性判断盐的类型，从而确定酸的强弱；
（2）根据电荷守恒判断；
（3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸根离子的水解程度大于酸的电离程度，结合电荷守恒确定离子浓度大小；
（4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，根据溶液的PH计算氢离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．
解答：解：（1）等体积、等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液呈中性，则盐是强酸弱碱盐，酸是强酸，如果盐溶液呈碱性，则盐是强碱弱酸盐，酸是弱酸，故答案为：=；＞；
 （2）溶液中存在电荷守恒，c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（X^-）=c（Na⁺），故选C；
（3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸是弱酸，酸根离子的水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒，c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），则c（X^-）＜c（Na⁺），所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（X ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：弱；c（Na⁺）＞c（X ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，溶液中氢离子浓度为1×10^-10 mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，
故答案为：1×10^-4．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确判断酸的强弱为解答本题关键，易错题是（4），明确哪些物质促进水电离，哪些物质抑制水电离，为易错点