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    129 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度 合理的是（ ）

    A．2.0 mol·L－1

    B．0.24 mol·L－1

    C．0.18 mol·L－1

    D．1.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下第二阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素
     

    有关性质或结构信息
     

    A
     

    地壳中含量最多的元素
     

    B
     

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
     

    C
     

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
     

    D
     

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
     

    E
     

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
     

    F
     

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
     

    （1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。

    （2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

    将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

    为 、 。

    （3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

    （4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

    ①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。

    ②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省协作体高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）NH3的电子式为

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；

    溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下学科竞赛化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下学科竞赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

    A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

    B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

    C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－

    D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下学科竞赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）

    A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

    C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下十一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH2-COOH，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。

    请回答：

    （1）C的结构简式为________________。

    （2）反应②、⑤的化学方程式为：②_________________________，⑤_________________________

    ③的反应类型______________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下十一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国东海发现大型油田。下列关于石油的说法中正确的是

    A、石油属于可再生矿物能源

    B、石油主要含有碳、氢两种元素

    C、石油的裂化是物理变化

    D、石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下十一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是 （ ）

    A．苯中的甲苯（溴水、分液）

    B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

    C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）

    D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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