Question

【题目】I．联氨（N2H4，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。

（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。

Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。

(2)若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

Answer 1

【答案】 N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H= —622.0 kJ/mol 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体 放 ＞； 增大 减小 减小 不变

【解析】I．(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出248.8kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=622kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-622kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-1；

(2)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1，②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2，③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3，依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1，根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂，故答案为：2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大，产生大量气体；

Ⅱ．(1)升高温度时，B的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明平衡逆向进行，逆反应是气体体积增大的反应．则m+n＞p；故答案为：放；＞；

(2)若加入B，A的转化率增大，B本身的转化率减小；故答案为：增大，减小；

(3)当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向进行，说明正反应是吸热反应，比值 减小；故答案为：减小；

(4)催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变。