练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法正确，且能用原电池原理解释的是（　　）
    A．合金一定比纯金属耐腐蚀
    B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
    D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

    分析 A、合金中做负极金属的腐蚀程度增大、速度加快；
    B、在原电池的正极上产生气泡，在负极上金属被腐蚀；
    C、锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以构成原电池装置，从而加快反应速率；
    D、金属铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜．

    解答 解：A、合金中，做负极金属的腐蚀程度增大、速度加快，易被腐蚀，故A错误；
    B、如图原电池中的，负极是金属铁，正极是碳棒，铁棒质量减轻，碳棒上有气泡，故B错误；
    C、锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液，可以构成锌-铜-硫酸原电池装置，从而加快负极金属锌和硫酸之间的反应速率，故C正确；
    D、金属铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护内部金属的作用，即铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意原电池的构成条件和金属的防护知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
    B．TNT爆炸的方程式为：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸过程会产生大量的黑烟
    C．为迎接G20峰会，全市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
    D．用中子轰击Hg核能发生下面的反应：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，这个过程不属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯气中燃烧．
    （1）A的化学式为CuH，
    （2）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl；
    （3）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4；
    （4）A与盐酸能反应的原因（用方程式表示）CuH+HCl=2CuCl+H2．
    （5）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，其化学式为CuH2 若此物质为离子化合物，则其电子式为[H：]- Cu2+[H：]-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板． aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O
    （硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
    （1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）：n（O）=1：1.375，则该样品中Fe2O3的物质的量分数为0.33．（结果保留2位有效数字）
    （2）CuO和Fe2O3的混合物9.6g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为Ba（OH）2、Ba（HCO3）2，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1：1．
    （3）称取某硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式．
    （4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（　　）
    A．18O 只存在于乙酸乙酯中B．18O 只存在于水中
    C．18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D．18O 只存在于乙醇和水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．
    熄灭酒精灯    		B．
    闻气味
    C．
    给试管内液体加热    		D．
    滴加试液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．书写同分异构体（写结构简式）
    （1）C4H8属于烯烃的同分异构体：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2
    （2）C4H10O属于醇的同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH
    （3）C9H12属于苯的同系物的同分异构体：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
    （1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
    A．使用催化剂   B．提高氧气的浓度   C．降低反应的温度   D．提高反应的温度
    （2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    已知键能：H-H436kJ•mol-1O=O 496kJ•mol-1H-O 463kJ•mol-1在理论上1mol O2充分反应生成水放出热量（填吸收或放出）484kJ．
    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒，其中氢气（填“正”或“负”）负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．根据下列反应框图填空．已知反应③是置换反应，反应⑥是实验室鉴定气体化合物I的方法，单质A、B常温下为气体且B为黄绿色，化合物J遇KSCN溶液显血红色．

    （1）B的元素原子结构示意图为，化合物K的电子式为．
    （2）写出反应⑤的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）写出反应⑦的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案