Question

碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途．
（1）通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同）

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

，不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：

HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

．
（2）小华同学向NaOH溶液中直接通入CO₂气体的方法制备Na₂CO₃溶液，由于通入CO₂的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO₃．请你根据反应原理：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，在不改变反应物的前提下设计一个制备方案：

将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO₂，然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na₂CO₃溶液

．

Answer 1

分析：（1）HCl与NaHCO₃反应生成NaCl、水和二氧化碳，不用NaOH是因二氧化碳与NaOH反应，不用碳酸钠溶液是因二氧化碳与碳酸钠溶液反应；
（2）由NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O可知，将NaOH均分成2份，其中一份NaO完全转化为NaHCO₃，两份混合得到碳酸钠溶液．

解答：解：（1）HCl与NaHCO₃反应生成NaCl、水和二氧化碳，该反应为NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；
不用NaOH是因二氧化碳与NaOH反应，反应为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
不用碳酸钠溶液是因二氧化碳与碳酸钠溶液反应，反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；　
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O的离子反应为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案为：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）由NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O可知，将NaOH均分成2份，其中一份NaO完全转化为NaHCO₃，两份混合得到碳酸钠溶液，则设计制备方案为将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO₂，然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na₂CO₃溶液，
故答案为：将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO₂，然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na₂CO₃溶液．

点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质及碳酸钠的制备，侧重物质的除杂及制备实验方案的设计的考查，（2）中制备为解答的难点，注意制备中不能引入杂质，题目难度中等．