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    16．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（　　）
    A．氧化钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
    C．碘和干冰的升华D．氯化铵的分解和氯化钠溶解于水

    分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答．

    解答 解：A．氧化钠是离子晶体，硫是分子晶体，分别破坏离子键和分子间作用力，故A不选；
    B．食盐和石蜡分别属于离子晶体和分子晶体，熔化分别破坏离子键和分子间作用力，故B不选；
    C．碘、干冰都是分子晶体，升华克服分子间作用力，故C选；
    D．氯化铵的分解破坏离子键和共价键，氯化钠溶解于水只破坏离子键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了化学键和分子间作用力，为高频考点，题目难度不大，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．

    练习册系列答案
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    6．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操
    作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极的电极反应式为Ag++e-=Ag
    （3）盐桥中有饱和NH4NO3溶液，其中铵根离子的移动方向为a
    a．向银电极   b．向X电极   c．不移动   d．无法确定移动方向
    （4）该电池工作一段时间后测得X电极的质量减少1.92g，则在外电路中通过的电子数为0.06NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有人将甲醇设计成为一种燃料电池，并用硫酸作电解质，其中发生的化学反应为：甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．该电池负极发生的反应是（　　）
    A．CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1）
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    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
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