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    将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
    （1）可能发生的化学反应有：
    ①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
    ③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

    物是____。
    （3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
    （4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
    （5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。
    (1)C+CO22CO
    (2)Fe、FeO，CO2
    (3)Fe、C，CO

    (1)在较高的温度下，木炭可以将FeO还原成Fe，自身被氧化成CO或CO2。当不足量的FeO将部分木炭氧化成CO2时，这部分CO2又将被过量的木炭还原成CO，即发生反应：CO2+C  2CO。

    而反应①和反应③相加，即得反应②。
    从②中可以明显看出：充分反应后，反应器中的固体物质除产物Fe外，还有剩余的FeO，而气体产物则只有CO2。
    (3)当n＞4时，无论反应按①式还是按②式进行，木炭均过量。故反应后，反应器中的固体物质除产物Fe外，还有剩余的的木炭粉，而气体产物则只有CO。
    (4)若反应的气体产物是混合物，则只能是CO和CO2组成的混合气
    体。根据反应①、②，可知：当n≥1时气体产物只有CO；当n≤

    (5)将实际反应看成是由反应①生成CO，由反应②生成CO2，且两者的物质的量相等。这时参与反应的FeO为3 mol，木炭粉为2 mol。通
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
    请完成下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是___________________，加热的作用是
    _________________________。
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
    ________________________________________________。
    （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________；
    __________________。
    （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
    温度/℃
    		0
    		10
    		30
    		50
    		56.7
    		60
    		64
    		70
    		80
    		90
    溶解度/g
    		14.0
    		17.0
    		25.0
    		33.0
    		35.2
    		35.3
    		35.6
    		33.0
    		30.5
    		27.0
    析出晶体
    		FeSO4·7H2O
    		FeSO4·4H2O
    		FeSO4·H2O
    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
    （5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为(    )
    ①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
    A．①和②B．②和③
    C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中，反应一段时间后，溶液质量减小的是(    )
    A．氯化铝B．硫酸铜C．硝酸钠D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是                                                         
    A．Fe和Zn
    B．Mg和Al
    C．Fe、Zn和Cu
    D．Mg、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
    实验2
    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．只有胶体粒子能做布朗运动
    D．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。
    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a mol纯铁粉投入含HNO3b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出 NO气体，则a和b的关系是  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．《物质结构与性质》模块（12分）
    二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：
    2C5H6＋Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe＋H2。
    请回答下列问题：
    （1）写出二价铁离子的基态电子排布式：                                   ；
    （2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为            晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是                ；
    （3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是       （填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有     个；
    （4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是        （填化学式），其电子式是                         。
    B．《实验化学》模块（12分）
    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是：                                         。
    （2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入                  （填化学式）试剂可达这一目的。
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果          （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl       AgSCN
    （填“＞”或“＜”）。
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                 。

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