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    在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

    (1)反应的离子方程式是                                        。

    (2) 若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率        (填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率              .


    1）S2O32－+2H+=S↓ + SO2↑+ H2O   （2）明显加快；明显减慢


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（     ）

    A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似

    B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应

    C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应

    D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）Z（g）

    减小压强时，对反应产生的影响是

    A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙

        述不正确的是        

        A．溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L

    B．溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度

    C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

    D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

    c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

    [方案一]

    [实验方案]　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是_______________________________。

    [实验步骤]

    (1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥__________mL。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    [方案二]

    [实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    [实验步骤]

    (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。

    (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_____________________________________；

    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL；

    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    (1)测定硝酸的物质的量

    反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

    在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

    (2)测定NO的体积

    ①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________________________________________。

    ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________________(填各导管口编号)。

    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作______________________________________________。

    (3)气体成分分析

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为(　　)

    A．n、l                B．n、l、ms

    C．n、l、m             D．n、l、m、ms

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于加成反应的是

    A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应    

    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

    C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热      

    D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

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