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18.X常温下是一种无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得,物质转化过程如图:

为探究X的组成,取13.5gX与足量水完全反应,在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性.继续加入过量BaCl2溶液,产生沉淀2.33g.
请回答:
(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
(2)X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2.在生成X的反应中,C表现了还原 性.

分析 由转化关系可知A为Cl2,加入过量BaCl2溶液,产生沉淀,说明X水解生成SO42-,则X中含有S、Cl元素,且S为+6价,应为SO2Cl2或SCl2O2,水解可生成硫酸和盐酸,1molSO2Cl2可水解生成1mol硫酸,2molHCl,13.5gX的物质的量为$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol,可与0.4molNaOH中和,符合题意,则C为SO2,B为酸,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知Na2SO3和B反应生成C为二氧化硫,B为酸,反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H2O,故答案为:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(2)由以上分析可知X为SO2Cl2或SCl2O2,由二氧化硫被氯气氧化生成,C表现还原性,故答案为:SO2Cl2或SCl2O2; 还原.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握题给信息以及相关数据的处理,把握物质的性质,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应
B.K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内
C.用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸
D.CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-l
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-l
若某反应的平衡常数表达式为:k=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$,请写出此反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•molˉ1
(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:
t/min0.001.002.003.004.005.00
c(N2O5)/(mol•L-11.000.710.500.350.250.17
①反应开始时体系压强为P0,第3.00min时体系压强为p1,则p1:p0=1.975;2.00min~5.00min内,O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是a.
a.容器中压强不再变化
b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5
d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变
(3)N24与NO2之间存在反应:N2O4(g)?2NO2(g)△H=QkJ•mol-1.将一定量的NO放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图1所示.

如图1中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为200kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa(小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3(氢叠氮酸)溶液当中,溶液的体积1L(溶液体积变化忽略不计)溶液的pH变化如图2所示,HN3的电离平衡常数K=1×10-5,B点时溶液的pH=7,计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.制作印刷电路板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO32溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度:CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中,不正确的是(  )
A.碘单质升华,克服的是其分子间作用力
B.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
C.目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
D.HCl气体溶于水后,共价键被破坏,从而形成了H+和Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于有机化合物的叙述正确的是(  )
A.氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子
B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.据报道:研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜,发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径.某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究.

(1)SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A(或C )(填字母),反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O].
(2)按图Ⅱ所示进行实验.
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2,观察到集气瓶中有白烟产生,通入的NO2气体颜色变浅,该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO.如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟,其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸.
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理,会导致环境污染.
(3)硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分,收集一定量的雾霾固体进行验证:
操作步骤实验现象结论
取一定量的雾霾固体于试管中,加入适量的水溶解,把溶液分成两份.
一份加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成.证明雾霾固体中含有SO42-
另一份加入适量的NaOH浓溶液并加热.产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.证明雾霾固体中含有NH4+.综合上面实验,说明雾霾固体颗粒中含有(NH42SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$.下列说法错误的是(  )
A.原子半径:W>X>Y>Z>M
B.XZ2为直线形的共价化合物
C.X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.取100mL 0.3mol/L盐酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释到刻度线,该混合物中H+的物质的量浓度是0.36mol/L,pH为0.44.

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